Способы преобразования химической энергии алюминия в электрическую энергию:

 

1. Прямое электрохимическое (анодное) окисление в ЭХГ

2. Через стадию химического окисления с последующим преобразованием тепла и водорода в электрическую энергию.

 

Реакция металлического алюминия с водой

 

2Al   + 3H2O    =     Al2O3         +   3H2    +    Q1 (15,1 МДж/кг)    выше 400 ˚C       (1)

2Al   + 4H2O    =     2AlOOH    +   3H2       +   Q2 (15,5 МДж/кг)     250 - 350 ˚C        (2)

2Al   + 6H2O    =     2Al(OH)3   +   3H2     +   Q3 (16,3 МДж/кг)     менее 180 ˚C      (3)

 

Схема реактора для проведения реакции гидротермального окисления алюминия

(T=320-350ºC, P=15-20МПа)

 

 

1 –  алюминий

2 – выход смеси сухого насыщенного пара и водорода

3 – выход гидроксида алюминия и воды в жидкой фазе

4 – вода

5 – объем, занимаемый сухим насыщенным паром и водородом

6 – пульпа из гидроксида алюминия и воды в жидкой фазе

7 – идеализированный уровень раздела газовой и жидко- твердой фаз реактора

8 – форсуночное устройство

9 - теплоизолированный реактор

 

 




 

Мы будем рады новым партнерам и всегда открыты для предложений